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      詮釋中學(xué)化學(xué)中考復(fù)習(xí)要點(diǎn)

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      詮釋中學(xué)化學(xué)中考復(fù)習(xí)要點(diǎn)

      通過(guò)對(duì)最近五年的中考分析發(fā)現(xiàn),課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的化學(xué)計(jì)算題主要考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,此類計(jì)算題綜合性比較強(qiáng),往往與數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)、圖表有關(guān)。現(xiàn)舉例如下。

      例:某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到,某石灰廠有一批石灰原料,其中只含有一種雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應(yīng),高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng))。為了測(cè)定該石灰石的純度,興趣小組取用2克這種石灰石樣品,用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸30g分六次加入,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量,每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質(zhì)量如圖表所示。

      計(jì)算:

      (1)表中X值為?搖?搖克;

      (2)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?搖?搖。

      (3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?搖?搖。

      (4)如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石,最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?

      分析:

      (1)從表可知,第一次加入5克稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為1.5克,說(shuō)明5克稀鹽酸反應(yīng)掉0.5克的CaCO。同理,第二次加入5克稀鹽酸后,只剩1.0克固體,說(shuō)明又反應(yīng)掉0.5克的CaCO。依此類推,第四次加入5克稀鹽酸后固體剩余物應(yīng)為0克,但由于含有雜質(zhì),雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水。所以,未反應(yīng)完的固體剩余物0.3克為2克樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量,故X應(yīng)當(dāng)為0.3克。

      (2)從表中數(shù)據(jù)可知,所取的30克鹽酸過(guò)量,在計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)取其實(shí)際參加反應(yīng)的量,在第一次、第二次、第三次各加入5克的稀鹽酸后HCl已全部反應(yīng)完,所以可以根據(jù)第一次或第二次、第三次所用鹽酸的量與CaCO反應(yīng)之間的數(shù)量關(guān)系求出HCl的質(zhì)量,然后求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

      (3)要求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),必須先求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為生成的CaCl的質(zhì)量,在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要注意不溶性雜質(zhì)、氣體等不能作為溶液的成分。

      (4)要求50t這種石灰石煅燒可得生石灰多少噸,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)求出石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后求CO的質(zhì)量,再用50t減去CO的質(zhì)量即可。

      解:(1)0.3克。

      (2)由題可知,5克鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗0.5克CaCO,設(shè)5克鹽酸中有HCl的質(zhì)量為x。

      CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO

      即5g鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為0.365g,所以稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=7.3%。

      (3)設(shè)最終生成的CaCl的質(zhì)量為y,生成CO的質(zhì)量為z,

      CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

      CaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.1%

      (4)設(shè)煅燒50t這種石灰石生成CO的質(zhì)量為y。而50t這種石灰石含CaCO的質(zhì)量為:

      50t×=42.5t。

      CaCO=CaO+CO↑

      10044

      42.5ty

      =y=18.7t

      最后生成含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為50t-18.7t=31.3t。

      答:略。

      練習(xí):

      1.將29.1克由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2ml的水中(水的密度為1克/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反應(yīng),所加的Na2SO4溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)

      量關(guān)系如圖1所示,計(jì)算:

      (1)生成沉淀的質(zhì)量是?搖?搖克。

      (2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

      2.某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl。為了測(cè)定廢液中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組取了100克廢液,逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,測(cè)得生成Cu(OH)沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。

      (1)計(jì)算廢液中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

      (2)計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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