氧化還原化學(xué)教案

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。

【評(píng)價(jià)】給予肯定。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書(shū)】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。

【板書(shū)】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

【板書(shū)】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書(shū)練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟

（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

（4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方

H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？

【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。

【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式

嗎？

【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

寫(xiě)出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

討論后回答：

在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測(cè)】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（）。

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測(cè)答案

1．（C）2．（B）、（D）